Aufgabe 1: Welche der folgenden Eigenschaften passt nicht zur Stoffgruppe der Salze? (1 P)

a)		haben in der Regel eine hohe Schmelztemperatur
b)		Salzlösungen leiten den elektrischen Strom
c)		sind hart und spröde
d)		sind alle weiß

Aufgabe 2: In welchen Zuständen leiten Salze den elektrischen Strom? (2 P)

a)		flüssig
b)		fest
c)		in Wasser gelöst
d)		gasförmig
e)		trocken

Aufgabe 3: Salze leiten den elektrischen Strom, wenn sie in einem bestimmten Zustand vorliegen. Kreuze die richtigen Aussagen an. (2 P)

a)		Salzkristalle leiten den elektrischen Strom nicht, weil die einzelnen Bestandteile unbeweglich sind.
b)		Salze leiten immer den elektrischen Strom, weil sie aus Ionen bestehen.
c)		Salzlösungen leiten den elektrischen Strom, weil ihre Ionen beweglich sind.
d)		Wenn man Salze in Wasser löst, entstehen Ionen, die den elektrischen Strom leiten.

Aufgabe 4: Fluorit ist ein sehr häufig vorkommendes Mineral. Es ist das das Calciumsalz der Flusssäure (HF). Industriell wird Fluorit u. a. zur Herstellung von Fluor verwendet. Seine chemische Formel ist CaF₂.

Quelle: http://de.wikipedia.org/wiki/Fluorit

Welches Ionengitter ist für dieses Salz korrekt? (3 P)

a)	b)	c)	d)

Aufgabe 5: Woraus bestehen Salze? (2 P)

a)		Atome
b)		Ionen und Elektronen
c)		Anionen und Kationen
d)		Kristalle

Aufgabe 6: Ergänze den Lückentext. (5 P)

Alle Stoffe, die aus -- Atomen Ionen Elektronen Protonen aufgebaut sind, gehören zur Stoffgruppe der Salze. Diese Teilchen sind entweder positiv oder negativ geladen und ordnen sich in einer regelmäßigen räumlichen Struktur an. Die positiv geladenen Teilchen nennt man -- Kationen Anionen Protonen Ionen , die negativ geladenen -- Elektronen Ionen Kationen Anionen . Durch -- magnetische Anziehungskräfte elektrische Anziehungskräfte Kristallkräfte hohe Schmelztemperaturen werden sie zusammengehalten. Diese Bindungsart heißt -- Atombindung Ionenbindung Molekülbindung Metallbindung .