Kompetenzcheck Säuren und Basen

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Kompetenzcheck Säuren und Basen

Aufgabe 1: (4 P)

a) Was versteht man unter einem Indikator? (2 P)

	Einen Stoff, der Säuren unschädlich macht.
	Einen Stoff, der Laugen unschädlich macht.
	Einen Stoff, der je nach pH-Wert seine Farbe ändert.
	Einen Stoff, dessen pH-Wert größer als 7 ist.

b) Was gilt für alkalische Lösungen? (2 P)

	Der pH-Wert liegt über 7.
	Der pH-Wert liegt unter 7.
	In alkalischen Lösungen befinden sich mehr H₃O⁺- als OH^--Ionen.
	In alkalischen Lösungen befinden sich mehr OH^-- als H₃O⁺-Ionen.

Aufgabe 2: Vervollständige die Tabelle mit den fehlenden Namen bzw. Formeln der Säuren. (4 P)

Name der Säure	Chemische Formel der Säure
Salzsäure
	H₂CO₃
Salpetersäure
	H₂SO₄

Aufgabe 3: (4 P)

a) Eine Salzsäure-Menge von 1 L hat den pH-Wert 1. Wie viel Liter Wasser müssten hinzugegeben werden, um den pH-Wert auf 4 zu erhöhen? (2 P)

	9 Liter
	99 Liter
	999 Liter
	9999 Liter

b) 100 mL Natronlauge, deren pH-Wert 12 beträgt, werden mit Wasser auf 10 Liter verdünnt. Welchen pH-Wert hat diese Lösung nach der Verdünnung? (2 P)

	11
	10
	9
	8

Aufgabe 4: Jeder kennt es: Gibt man eine Brausetablette in Wasser, sprudelt es auf. Doch welche Stoffe sorgen eigentlich dafür, dass Gasblasen entstehen? Brausetabletten bestehen in der Regel aus folgenden Substanzen:

- Citronensäure
- Natriumhydrogencarbonat
- Calciumcarbonat
- Apfelsäure. (4 P)

a) Welche der folgenden Vorgehensweisen zur Untersuchung, welche Inhaltsstoffe einer Brausetablette für die Gasblasenbildung verantwortlich sind, sind sinnvoll? (2 P)

	Jeder Bestandteil der Brausetablette sollte einzelnd in Wasser gegeben werden.
	Alle vier Bestandteile der Brausetablette sollten gleichzeitig in Wasser gegeben werden.
	Zu je einer festen Citronensäure-Probe sollte festes Natriumhydrogencarbonat, Calciumcarbonat bzw. Apfelsäure zugefügt werden.
	Zu je einer Citronensäure-Lösung sollte jeweils festes Natriumhydrogencarbonat, Calciumcarbonat bzw. Apfelsäure zugefügt werden.

b) Gib an, welche Geräte zur Untersuchung benötigt werden. (2 P)

	Bechergläser
	Spatellöffel
	Trichter
	Uhrgläser
	Messzylinder

Aufgabe 5: Vervollständige die Tabelle mit den fehlenden Namen bzw. Formeln der Laugen. (4 P)

Name der Lauge	Chemische Formel der Lauge
Kalilauge
	NaOH
Magnesiumlauge
	Ca(OH)₂

Aufgabe 6: (4 P)

a) Welche der folgenden Aussagen stimmen? (2 P)

Saure Lösungen...

	leiten den elekrischen Strom.
	zersetzen jedes Metall.
	färben den Universalindikator gelb bis rot.
	enthalten Hydroxid-Ionen.

b) Mit welchen Hilfsmitteln lässt sich der Säuregehalt einer wässrigen Lösung bestimmen? (2 P)

	pH-Papierstreifen
	Universalindikatorlösungen
	Citronensäure
	destilliertes Wasser

Aufgabe 7: Zusammensetzung von Hydroxiden (4 P)
Hinweis: Für diese Aufgabe darfst du ein Periodensystem benutzen:

Wenn man Calciumhydroxid in Wasser löst, zerfällt das Salz in -Ionen und -Ionen. Da im festen Salz die Anzahl der positiven Ladungen genauso groß ist wie die Anzahl der negativen Ladungen, werden beim Lösen in Wasser so viele negativ wie positiv geladene Ionen frei. Deshalb lautet die chemische Formel für Calciumhydroxid: .

Aufgabe 9: (15 P)

a) Fülle den Lückentext zur Neutralisation aus. (7 P)

Kalilauge wird die wässrige Lösung von genannt. Neben Wassermolekülen und Kalium-Ionen befinden sich auch in der Lösung. Salzsäure wird die wässrige Lösung von genannt. Neben Wassermolekülen und Chlorid-Ionen befinden sich auch in der Lösung. Gießt man die Salzsäure zur Kalilauge, gibt jedes Hydronium-Ion ein an ein Hydroxid-Ion ab. Wenn die Menge an H₃O⁺-Ionen die Menge der OH^--Ionen ist, kommt es zu einer

b) Wie heißt das bei dieser Neutralisation entstehende Salz? (2 P)

c) Welchen pH-Wert hätte die Lösung, wenn nach Beendigung der Neutralisation noch weiter Salzsäure zur Kalilauge zugegeben wird? (2 P)

	pH = 7
	pH < 7
	pH > 7
	pH = 14

d) Ergänze den Satz. (4 P)

Wenn nach Beendigung der Neutralisation noch weiter Salzsäure zur Kalilauge zugegeben wird, , weil .

Aufgabe 10: Schaue dir zunächst den Film zur Säure-Panne in Billbrook an. Beantworte anschließend die unteren Fragen. (7 P)

a) Welche Eigenschaften hat laut Aussage des Feuerwehrmanns die Brenztraubensäure? (2 P)

	ätzende Flüssigkeit
	explosive Flüssigkeit
	giftige Flüssigkeit
	hochentzündliche Flüssigkeit

b) Überprüfe mit Hilfe einer Internet-Recherche (Suchbegriff: Brenztraubensäure) die Aussagen des Feuerwehrmanns und kreuze die Gefahrensymbole an, die auf dem Brenztraubensäure-Behälter aufgeklebt werden müssten. (2 P)

c) Fahrzeuge, die ab einer bestimmten Menge Güter befördern, von denen eine Gefahr für Lebewesen und Umwelt ausgehen kann, müssen als solche deutlich gekennzeichnet sein. Dazu wurden u. a. Gefahrentafeln entwickelt.

33 = entzündlicher flüssiger Stoff
1203 = Benzin

Die obere Zahl ist die so genannte Gefahrennummer. Sie besteht aus mindestens zwei bis maximal drei Ziffern, die die wichtigsten von dem Stoff ausgehenden Gefahren aufzählt. Die untere Zahl - auch UN-Nummer genannt - bezeichnet den transportierten Stoff.

Welche der folgenden Gefahrentafeln müsste auf ein LKW mit transportierter Brenztraubensäure angebracht werden? Führe dazu eine online-Recherche durch! (3 P)

Aufgabe 11: Saurer Regen (6 P)

a) Welche der Aussagen zum Sauren Regen stimmen? (2 P)

	Blätter und Nadeln fallen infolge des Sauren Regens von den Bäumen ab.
	Die Bodenqualität nimmt infolge einer Bodenversauerung ab.
	Der pH-Wert des Sauren Regens liegt bei ca. 8-9.
	Schwefelsäure bildet sich in der Atmosphäre aus Schwefel und Wasser.

b) Welches der beiden Diagramme ist richtig? (2 P)

c) Begründe deine Entscheidung! (2 P)

Der pH-Wert des Regenwassers nimmt...

	ab, weil die Luftschadstoffe zur Säurebildung durch Auswaschung aus der Luft entfernt werden.
	ab, weil sich immer mehr Säuren bilden.
	zu, weil die Luftschadstoffe zur Säurebildung durch Auswaschung aus der Luft entfernt werden.
	zu, weil sich immer mehr Säuren bilden.

	Das Wasser im Becherglas wird wärmer.
	Der Universalindikator verfärbt sich.
	Das Wasser steigt in den Rundkolben.
	Ammoniakgas wandert aus dem Rundkolben in das Becherglas.

	Ammoniakgas löst sich im Wasser äußerst gut, was durch das "Ansaugen" des Wassers in den Rundkolben erkennbar ist.
	Ammoniakgas verfärbt den Universalindikator, weil es in Wasser eine alkalische Lösung bildet.
	Ammoniakgas wandert aus dem Rundkolben in das Becherglas, weil es schwerer als Luft ist.
	Ammoniakgas löst sich in Wasser äußerst gut, was durch das Erzeugen eines Überdrucks im Rundkolben erkennbar ist .

	Methylorange
	Phenolphthalein
	Bromkresolgrün
	Lackmus